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Chimie
3ème

Date d'ajout de l'exerciceAjouté le 25/01/2014 à 13h55min50s

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Exercice ajouté par:

oumar DIALLO
Etudiant

ucad

Dakar (Sénégal)
Déconnecté
LES ACIDES ET LES BASES

Exercice 1 :

M(H) = 1 g.mol-1 ; M(Cl) = 35,5 g.mol-1 ; M(Na) = 23 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1

On dissout 20 grammes d’hydroxyde de sodium (NaOH) dans de l’eau pure pour obtenir 400 mL de solution (S1). Calculer :

1) La concentration massique de la solution S1

2) La concentration molaire volumique (molarité) de S1

3) On neutralise la solution S1 par une solution décimolaire d’acide chlorhydrique (S2). Calculer le volume et la concentration massique de S2

 

Exercice 2 :

On donne les masses molaires atomiques en g.mol-1

M(C) = 12 ; M(H) = 1 ; M(O) = 16 ; M(Na) = 23

On prélève 100 mL de solution d’hydroxyde de sodium ou soude (NaOH) de concentration molaire 0,5 mol.L-1

1.1 : Calculer la quantité de matière de soluté NaOH dissoute dans cette solution.

1.2 : Calculer la concentration massique de cette solution de soude.

1.3 : Cette solution est utilisée pour doser une solution d’acide chlorhydrique HCl de volume 10 mL.

a) Ecrire l’équation bilan de la réaction de dosage.

b) Sachant qu’il a fallu 15 mL de la solution de base pour atteindre l’équivalence, calculer la concentration molaire de l’acide chlorhydrique.

 

Exercice 3:

Pour préparer une solution S d’hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration Cb = 5.10-2 mol.L-1 on pèse une masse m d’hydroxyde de sodium que l’on fait dissoudre par V = 1200 mL d’eau pure.

On considère que la dissolution a lieu sans variation de volume.

1. Calculer la concentration massique de la solution S. En déduire la valeur de la masse m

2. On répartit la solution S en trois parties A, B et C de volumes VA = 400 mL, VB = 300 mL et VC = 500 mL.

2.1 : Déterminer la quantité de matière d’hydroxyde de sodium présente dans chaque partie.

2.2 : Dans chaque partie on ajoute 0,02 mol d’acide chlorhydrique.

a) Préciser, avec justification à l’appui, le caractère acide, basique ou neutre de chacun des mélanges obtenus.

b) Proposer un test simple permettant de vérifier le caractère acide, basique ou neutre de ces mélanges.

On donne les masses molaires atomiques en g.mol-1 : C : 12 H : 1 O : 16 Na : 23

 

Exercice 4 :

Au cours d’une séance de travaux pratiques, un groupe d’élèves mélange dans un bécher un volume Va = 10 mL d’une solution d’acide chlorhydrique (H+ + Cl-) de concentration Ca = 2.10-2 mol.L-1 et un volume Vb = 20 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) de même concentration molaire.

1-1 Calcule les quantités de matière (nombre de moles) d’acide et de base mélangées.

1-2 On ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol (BBT) dans le mélange. Quelle est la coloration observée ? Justifie ta réponse.

1-3 Quel volume d’acide ou de base doit-on ajouter au mélange pour obtenir l’équivalence acido-basique ?

 

Exercice 5 :

On prépare une solution d’acide chlorhydrique de volume V = 400 mL en dissolvant 0,24 mol de gaz chlorhydrique dans l’eau pure.

1.1 Calculer la concentration molaire volumique de la solution d’acide.

1.2 Calculer la masse du gaz chlorhydrique dissous.

1.3 Calculer la concentration massique de la solution d’acide.

1.4 On prélève 10 ml de la solution d’acide chlorhydrique que l’on dose par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire 2.10-1 mol.L-1. Calculer le volume de base versé à l’équivalence.

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